2CuO + C = Cu2O + CO
или
СuO + С = Сu + СО
Объяснение:
Реакция оксида меди двухвалентного с углеродом проходит так, как указано в вопросе, однако можно встретить и менее типичную реакцию в некоторых источниках.
Это значит, что это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция, в которой два вещества должны изменить степень окисления (один повысить, другой понизить).
Для примера: NaOH + HCl = NaCl + H2O - реакция ионного обмена.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu - Окислительно-восстановительная реакция, так как железо и медь поменяли степень окисления.
При ОВР должен выпасть осадок, выделится газ или вода.
Распишем нашу реакцию со степенями окисления:
2Cu²⁺O²⁻ + C⁰ = Сu2¹⁺O²⁻ + C²⁺O²⁻↑(угарный газ)
Аналогично:
Cu²⁺O²⁻ + C⁰ = Сu⁰ ↓(осадок)+ C²⁺O²⁻ ↑(угарный газ)
Теперь определим восстановитель и окислитель:
Медь имела заряд 2+, стала 1+ - понизила свою степень окисления, поэтому окислитель, но процесс восстановление.
Углерод имел заряд 0, а стал 2+ - повысил свою степень окисления, поэтому восстановитель, но процесс окисление.
Или
Медь имела заряд 2+, стала 0 - понизила свою степень окисления, поэтому окислитель, но процесс восстановление.
Углерод имел заряд 0, а стал 2+ - повысил свою степень окисления, поэтому восстановитель, но процесс окисление.
Составим запись по стандартам ОГЭ и ЕГЭ:
Сu²⁺ +1e(электрон) Cu¹⁺ - окислитель
C⁰ (-2е) C²⁺ - восстановитель
Или
Сu²⁺ +2e(электрон) Cu⁰ - окислитель
C⁰ (-2е) C²⁺ - восстановитель
Как находится число электронов?
Из степени окисления в левой части вычитаем степень окисления правой. Нужно проявить особую осторожность с такими веществами, как H₂, P₄, Cl₂ (и другими простыми с индексами), так как индекс меняет число электронов.
Зачем нам вообще это число электронов?
Оно уравнять реакцию. Число электронов у восстановителя ставим перед окислителем в левой части уравнения и наоборот.
Но если числа чётные - их необходимо сократить.
Правильность нашего уравнивания проверяем, считая количество вошедших и вышедших веществ:
На входе 2 меди, 2 кислорода и один углерод, на выходе: 2 меди, 2 кислорода и 1 углерод, следовательно, реакцию ионного обмена мы записали правильно.
Или
На входе: 1 медь, 1 кислород и один углерод, на выходе: 1 медь, 1 кислород и 1 углерод, следовательно, реакцию ионного обмена мы записали правильно.
Надеюсь, решение достаточно подробное.
1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.
Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.
2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.
CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O
Не ОВР.
CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl
Не ОВР.
2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O
Не ОВР.
2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2
N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.
O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.
ОВР такое же в б) и в).
б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2
в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.
3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.
C+2S=CS2 уголь восстановитель.
4. 1)P+3Li=Li3P.
2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH
3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).
3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2
4) 4P+5O2=2P2O5
5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2
6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4
5. 4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M= 0.4
n(p)=n(o)
m(o)=n*M=0.4*16=6.4
v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96
2) Fe2(SO4)3 + H2S => 2FeSO4 + S + H2SO4