Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
сначала сотсавляем уравнение реакции
4Р+5О2=2Р2О5
количество вещества фосфора в два раза больше кол-ва ве-ва оксида.
найдем кол-во вещества оксида
кол-во ве-ва = масса/молярная масса = 71г/142моль = 0,5 моль
кол-во вещества фосфора в два раза больше (по уравнению рекции) и равно 1 моль. найдем массу фосфора
масса = кол-во -ве-ва*молярная масса = 1 моль* 31г/моль = 31 г
ответ - 31грамм