1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 475 мл воды имеют массу 475 г.
2) Находим концентрацию исходного раствора:
5/25 = 0,2
3) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 475 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
5 = Х*(25 + 475)
500Х = 5
Х = 0,01 ( или 1% )
Атомно-эмиссионным спектральным анализом (АЭСА) называют определения элементного состава вещества по оптическим линейчатым спектрам излучения атомов и ионов анализируемой пробы.
Атомно-эмиссионный спектральный анализ состава вещества основан на двух фундаментальных принципах:
спектр, испускаемый предварительно возбужденными атомами и ионами данного химического элемента, строго индивидуален (т.е. характерен только для данного химического элемента);интенсивность линий этого спектра зависит от концентрации этого элемента, определение которой и является целью анализа.Спектр представляет собой распределение мощности излучения по длинам волн и характеризуется зависимостью интенсивности от длины волны .
Для получения эмиссионного спектра атомам анализируемого вещества необходимо придать дополнительную энергию так, чтобы электроны перешли на более высокие орбиты, т.е. перевести атомы в «возбужденное» состояние.
Применяется для анализа (чаще всего элементного анализа) состава самых различных веществ в различных агрегатных состояниях.
С его можно анализировать твердые, жидкие и газообразные вещества практически на все химические элементы, начиная со щелочноземельных металлов и кончая инертными газами.
Важными достоинствами АЭСА являются экспрессность, высокая чувствительность, а также возможность одновременного количественного определения большого числа элементов с приемлемой точностью при малой массе пробы.
ответ под номером 4
Объяснение: если неправильно прости