Восстановим кремний магнием:
570 г х г
SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si
60 г 28 г
Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:
100% - 5% = 95% - содержание оксида в смеси
95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида.
Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:
541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г
Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:
m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η%
m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г.
ответ: 240 г
качественные реакции, или реакции окисления:
1) вз. в аммиачным раствором оксида серебра, или "серебряное зеркало"
СH3CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH --> CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
реакция идет при нагревании. признак - выделение серебра
а еще есть сокращенное уравнение:
СН3СНО + Ag2O ---> CH3COOH + 2Ag
реакция идет в присутствии гидроксида аммония и при нагревании.
2) вз. с гидроксидом меди (2)
СH3CHO + 2Cu(OH)2 --> CH3COOH + Cu2O + 2H2O
реактив - голубой гидроксид меди. (осадок). признак - выделение красно-коричневого осадка - оксида меди (1)
Реакция поликонденсации
1) n CH2=O --> [-CH2-O-]n полиформальдегид
2) n CH3CHO --> (продукт в приложении)
получения:
1) окисление первичных спиртов
СH3OH + CuO --> HCHO + Cu + H2O
2) вз. дигалоидоалканов со щелочами (если оба атома галогена расположены у одного атома углерода)
(приложение)
3) каталитическое дегидрирование спиртов
CH3OH ---> HCHO + H2
реакция при нагревании и в присутствии катализатора - никель.
4) для муравьиного альдегида -каталитическое окисление метана
CH4 + O2 --> HCHO + H2O
5) для уксусного альдегиа - реакция Кучерова
C2H2 + H2O --> CH3CHO
реакция идет в присутсвии ионов ртути, кислой среде и при нагревании.
6) каталитическое окисление этилена
2C2H4 + O2 --> 2CH3CHO
надеюсь
Объяснение:
все правильно