. Визначення типу кристалічних граток Використовуючи зна- ння, здобуті під час ви- вчення властивостей ре- човин з різними типами кристалічних ґраток, визначте, які криста- лічні гратки мають до сліджувані речовини
Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.
В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.
Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью.
Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.
В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.
1)В планшетку налили раствор гидроксида натрия и добавили каплю фенолфталеина, раствор приобрел малиновый цвет. Затем добавили соляную кислоту, чтобы раствор обесцветился. ответ: Фенолфталеин - является индикатором щелочной среды, поэтому бесцветный фенолфталеин приобрел малиновую окраску в щелочи - гидроксиде натрия. Если мы к раствору щелочи прильем кислоту, то при их взаимодействии образуется растворимая соль вода, среда станет нейтральной и малиновый цвет раствора исчезнет. NaOH + HCI = NaCI + H₂O ответ: 2) В другую планшетку добавили сульфат меди и немного раствора гидроксида натрия. Образовался голубой осадок гидроксида меди. Потом в планшетку добавили серную кислоту, чтобы осадок растворился. CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Осадок гидроксида меди в серной кислоте растворился и образовалась растворимая соль - сульфат меди(ll) и вода. Cu(OH)₂ + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O
Mg(OH)2 — степень окисления Mg +2, у OH -1 (у O -2, у H +1) KMnO4 — степень окисления K +1, у Mn +7, а степень окисления O -2 Li2MnO4 — степень окисления Li +1, у Mn +6, а степень окисления O -2
Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.
В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.
Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью.
Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.
В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.
Объяснение: