Дано: m р-ра(KOH)=280г w(KOH)=10% или 0.1 (w-это "массовая доля вещ-ва") m р-ра(H3PO4)=294г w(H3PO4)=10% или 0.1
w(вещ-в)-? Решение: 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O1 m в-ва(KOH)=280*0,1=28 г m в-ва(H3PO4)=294*0,1=29,4 г n(KOH)=28 г : 56 г/моль=0,5 моль n(H3PO4)=29,4 г : 98 г/моль=0,3 моль n(KOH) должно быть в 3 раза больше,чем n(H3PO4),то он в недостатке и реагирует полностью,по нему ведем дальнейший расчет: n(K3PO4)=n(KOH) : 3=0,166 моль m(K3PO4)=0,166 моль*212=35,2 г n избытка (H3PO4)=0.3 моль- 0.166 моль=0,134 моль m избытка (H3PO4)=0,134 моль*98 г/моль=13.132 г m р-ра после реакции=280 г+294 г=574 г w(K3PO4)=35,2 г : 574 г=0,0613 или 6.23% w(H3PO4)=13.132 г : 574 г=0,0228 или 2.28% ответ:w(K3PO4)=6.23% w(H3PO4)=2.28%
а)KOH и KBr - могут, т.к. реакции между ними не наблюдается
б) KOH и HBr - могут, т.к. образуется растворимая в воде соль - бромид калия KBr
в) FeCl₂ и Na₂SO₄ - могут, т.к. образуются две растворимые в воде соли
г) FeCl₂ и NaOH - не могут, т.к. в ходе их взаимодействия образуется нерастворимое в воде основание Fe(OH)₂
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
д) NaCl и AgNO₃ - не могут, т.к. в ходе их взаимодействия образуется нерастворимая в воде соль AgCl
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
е) CaCl₂ и Na₂CO₃ - не могут, т.к. в ходе их взаимодействия образуется нерастворимая в воде соль CaCO₃
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl