Объяснение:
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:
\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:
\[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]
В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:
\[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]
При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]
\[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]
\[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]
\[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:
\[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]
\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]
дистилляция– перегонка, испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров.
Дистилляция применяется в промышленности и в лабораторной практике для разделения и рафинирования сложных веществ: для разделения смесей органических веществ.
кристаллизация и выпаривание.
Выпаривание — это метод химико-технологической обработки для выделения растворителя из раствора, концентрирования раствора, кристаллизации растворенных веществ.
Кристаллизация – это процесс перехода вещества из жидкого в твёрдое состояние.
Применение: производство многих продуктов проходит в жидкой фазе, в виде суспензий и эмульсий, а для получения целевого продукта жидкую фазу следует удалить.
Фильтрование – это процеживание жидкостей (газов) через фильтр с целью их очистки от твердых примесей.
Применение: используется для очистки основного продукта производства, фильтры используются для нужд вс производства. Очистка газов и воздуха, воды и жидкости производится с специальных фильтров, сделанных из инертных материалов.
Возгонка – процесс перехода вещества из твёрдого состояния в газообразное.
Применение: в химической промышленности, в частности, на производствах взрывоопасных или взрывчатых веществ, получаемых осаждением из водных растворов.
Отстаивание – медленное расслоение жидкой дисперсной системы на составляющие её фазы: дисперсионную среду и диспергированное вещество, происходящее под действием силы тяжести.
Отстаивание широко используют при очистке воды в системах гидротехнических сооружений, водоснабжения, канализации; при обезвоживании и обессоливании сырой нефти; во многих процессах химической технологии.
Центрифугирование разделения неоднородных, дисперсных жидких систем на фракции по плотности под действием центробежных сил.
Центрифугирование применяется для отделения осадка от раствора, для отделения загрязненных жидкостей.
если не сложно, поставь лучший ответ.
Валентность
Объяснение:
Валентность - это количество химических связей, которое данный атом может образовать с атомами других элементов