Что-бы полностью прореагировал кислород и водород нужно:
n(H2) = 16 / 2 = 8 mol
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 1 mol
2:8 = 1:x
2x = 8
x = 4
m(O2) = 4 * 32 = 128 g
Да, да масса большая но это так и выходит.
H2O тут по пропорции:
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 2 mol
2:8 = 2:x
2x = 16
x = 8
m(H2O) = 18 * 8 = 144 g
По сохранению масс веществ будет столько же (16 + 128 = 144 g)
Поэтому выполняется закон сохранения масс веществ.
Закон пропорций будет очевиден когда будет дана масса либо продукта реакции либо реагента и сама реакция соответственно, по реакции и массе чего то можно высчитать массу других веществ, и сколько нужно вещества для полной реакции с другим к примеру.
Закон сохранения веществ очевиден когда даны массы многих веществ (двух из трех), (трех из четырех). К примеру: масса водорода равна 16 g, масса кислорода 128 g, найди массу воды.
так как при реакции этих двух веществ получится ОДНО, то это просто сумма (16 + 128 = 144 g)
Дальше, например: найди массу K2SO4 который получился при взаимодействии 5 g Калия, 10 g Сульфатной Кислоты с выделением 2 g Водорода, масса K2SO4 будет: 5+10 - 2 = 13 g
Но это я взял к примеру массы для показания примера.
1)CuO+H2=Cu+H2O,n(CUO)=16/80=0,2 mol = n(Cu) тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм) 2)w(K)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%; 3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды;4)CH4+2O2=CO2+2H2O у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется 120 Кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль ---выделяется X Кдж энергии а на 1 моль выделяется 120Кдж энергии ,отсюда X=53,52 Кдж энергии. 5)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O n(HCl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм;6)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2 n(Mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ:0,1 моль. 7)2HNO3+2KOH=2KNO3+H2O n(KNO3)=200/1,98 моль и это количесвто по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна: 1,98*63=124,753 грамм. 8)H2+CL2=2HCL n(HCL)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3. 9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма. 10)60/200=30% . 11)SO3+H2O=H2SO4 n(SO3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм . 13)CaCO3=CaO+CO2 при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3 . 12)w(AL)=27*1/27*1+1*3+16*3=36% . 14)Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
Что-бы полностью прореагировал кислород и водород нужно:
n(H2) = 16 / 2 = 8 mol
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 1 mol
2:8 = 1:x
2x = 8
x = 4
m(O2) = 4 * 32 = 128 g
Да, да масса большая но это так и выходит.
H2O тут по пропорции:
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 2 mol
2:8 = 2:x
2x = 16
x = 8
m(H2O) = 18 * 8 = 144 g
По сохранению масс веществ будет столько же (16 + 128 = 144 g)
Поэтому выполняется закон сохранения масс веществ.
Закон пропорций будет очевиден когда будет дана масса либо продукта реакции либо реагента и сама реакция соответственно, по реакции и массе чего то можно высчитать массу других веществ, и сколько нужно вещества для полной реакции с другим к примеру.
Закон сохранения веществ очевиден когда даны массы многих веществ (двух из трех), (трех из четырех). К примеру: масса водорода равна 16 g, масса кислорода 128 g, найди массу воды.
так как при реакции этих двух веществ получится ОДНО, то это просто сумма (16 + 128 = 144 g)
Дальше, например: найди массу K2SO4 который получился при взаимодействии 5 g Калия, 10 g Сульфатной Кислоты с выделением 2 g Водорода, масса K2SO4 будет: 5+10 - 2 = 13 g
Но это я взял к примеру массы для показания примера.