Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5%- ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20% -ной соляной кислоты?

Answer 1

AgNO₃    +     HCl   =   HNO₃   +   AgCl(осадок)

n=1моль        n=1моль                 n=1моль

М=170г/моль  М=36,5г/моль       М=143,5г/моль

m=170г            m=36,5г               m=143,5г

Mr(AgNO₃)=108+14+16*3=170

найдем читсую массу нитрата серебра

m(AgNO3)=(340г*17,5%)/100%=59,5г

найдем массу чистой соляной кислоты

m(HCl)=(109,5г*20%)/100%=21,9г

найдем избыток и недостаток

59,5г/170г=0,35г

21,9г/36,5г=0,6г

нитрат серебра-вне достатке,соляная кислота-в избытке

расчет ведем по недостатку(т.е. по нитрату серебра)

сост.пропорцию

59,5гхг

170г143,5г

х=(143,5г*59,5г)/170г=50,225г

или вместо пропрции можно решить так:

n(AgNO3)=59,5г/170(г/моль)=0,35моль

n(AgCl)=n(AgNO3)=0,35моль

m(AgCl)=0,35моль*143,5(г/моль)=50,225г

ответ:50,225г хлорида серебра

Answer 2

AgNO3 + HCl = AgCl (выпадает в осадок) + HNO3

Дано: m р-ра AgNO3 = 340 г (ω AgNO3 = 17,5 %)
m р-ра HCl = 109,5 г (ω HCl = 20 %).

Найти: m AgCl.

Задача на избыток/недостаток, т.е. одно вещество находится в избытке, а другое в недостатке. Очевидно, что прореагирует полностью то, которое находится в недостатке.

1) m AgNO3 = m р-ра * ω = 340 * 0,175 = 59,5 г.
2) n AgNO3 = m : M = 59,5 : (108+14+16*3) = 59,5 : 170 = 0,35 моль
3) m HCl =  m р-ра * ω = 109,5 * 0,2 = 21,9 г
4) n HCl = m : M = 21,9 : (1+35,5) = 0,6 моль.

0,35 моль < 0,6 моль => AgNO3 в недостатке => считаем по AgNO3.

5) n AgNO3 : n AgCl = 1:1 => n AgCl = 0,35 моль
6) m AgCl = n * M = 0,35 * (108+35,5) = 0,35 * 143.5 = 50,225 г

ответ: 50,225 г.