1 - 3
2 - 2
3 - 2
4 - 1
5 - 1
6 - 2
7 - 3
8 - 3
9 - 3
10 - 3
11 - БГЕ
---------------
ЧАСТЬ Б
1) N2 + O2 = 2NO
v(n2) - 15.6л (условие)
найдем через пропорцию:
1 моль n2 соответствует 2 моль no, тогда
v(no) 15,6/1 = x/2 =15.6*2 = 31.2 л
ответ - 31.2 л
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
m(Al2(SO4)3)= 50г
n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль
через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия
1/0.146 = 2/x
x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль
m (Al(OH)3) = M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г
ответ - 22.8г
--------------------
ЧАСТЬ С
1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное
2) фото
3) фото
S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление
Объяснение:
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2↑) + NaOH молекулярное
Na+ + HCO3⁻ + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2↑) + Na+ + OH⁻ полное ионное
HCO3⁻ + H2O ↔ H2CO3 ( H2O + CO2↑) + OH⁻ сокращенное
среда щелочная
Na2CO3+H2O ↔ NaOH+ NaHCO3
2Na⁺ +CO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HCO3⁻
CO3²⁻ +H2O ↔OH⁻+HCO3⁻
среда щелочная
Na2SiO3+H2O ↔ NaOH+ NaHSiO3
2Na⁺ +SiO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HSiO3⁻
SiO3²⁻+H2O ↔OH⁻+HSiO3⁻
среда щелочная
Первую р-ю можно записать так:
Na⁺HCO₃⁻ + HOH ↔ NaOH + H₂CO₃
Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃
Сокращается натрий и остается:
HCO₃⁻ + HOH ↔ OH⁻ + H₂CO₃, в свою очередь H₂CO₃ разлагается на СО₂ и Н₂О