Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 х г 28 г 56 г 64 г Отсюда х = 24,5 г Т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г Масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г Общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г
ответ: 31,5 г
P.S. Для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. Если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом. В случае избытка раствора имеем: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 28 г х г 56 г 64 г Отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа Выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%
Решение : 1) FeS+2HCl-> H2S+FeCl2 H2S+CuSO4-> H2SO4+CuS 2)m р.в. (HCl)=75*20*1.14/100=17.1г. n (HCl)=m/M=17.1/36.5=0.47 моль. (избыток ) n (FeS)=m/M=8.8/88=0.1 моль. (недостаток ) решаем через недостаток. 3)Тогда FeS:H2S=1:1=0.1:0.1=> n (H2S)=0.1 моль.(недостаток ) m ( H2S)=n*M=0.1*34=3.4г. m (CuSO4)=150*16/100=24г. n (CuSO4)=m/M=24/159.5=0.15 моль. (избыток ) решаем через недостаток. Тогда Н2S:H2SO4=1:1=0.1:0.1=> n (H2SO4 ) = 0.1моль. m (H2SO4 ) = n*M=0.1*98=9.8г. W (H2SO4 ) = 9.8/170.5*100=0.04% я в последнем сомневаюсь, если честно. ну вроде так.
N, Na, S, Ba . Это учат в 7-8 классе