сначала добавляете к оксиду меди раствор серной кислоты, нагреваете смесь, пока черный оксид меди 2, не исчезнет и не перейдет в темно-голубой раствор сульфата меди 2. затем выливаете полученный раствор в чашку для выпаривания, греете на пламени спиртовки (горелки), пока не получите голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди 2 (медный купорос). все необходимые расчеты чего сколько брать, можно сделать по уравнению реакции: cuo+h2so4--> cuso4+h2o.
как смогла так , и темболее я толлько в 5 "а" классе, но я ! не вру!
ответ: 1)-2, 2)-1, 3)-1 (Потому что все элементы в формулах неметалы. )
4)-2, 5)-2 (т.к. основания-сложные в-ва, состоящие из мет. и гидроксильной группы OH), 6)-2, 7)-
CH4=1
O2=2
CO2=1
H2O=2
ответ 1+2+1+2=6. ответ: 3, 8)-Эта реакция замещения, т.к. эта реакция между простым и сложным веществом, в результате которой атомы простого вещества замещают один из атомов в сложном веществе. ответ:2. 9)-
Массовая доля (в%) калия в сульфате калия составляет:
а) 44,8
б) 30,7
в) 49,4
г) 41,0
w(K2SO4)= 78/174=0.448 или 44.8%. ответ:1
10)-А2,Б5,В6
11)-2,4,3,5
12)-Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ( железо, соляная кислота, хлорид железа (2), водород, реакция замещения)
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (хлорид железа (2), гидроксид натрия, гидроксид железа (2), хлорид натрия, реакция обмена)
Fe(OH)2 = FeO + H2O (гидроксид железа (2), оксид железа (2), вода, реакция разложения)
FeO + Н2 = Fe + Н2O ( оксид железа (2), водород, железо, вода, реакция восстановления)
1.Реакция горения- реакция взаимодействия с кислородом , в результате которой образуется угл. газ и вода .
2.Лавуазье пришел к выводу, что только 20% воздуха связываться с оловом. Он понял, что эти 20 % воздуха должны быть "чистым воздухом", который Пристли открыл в 1774 году, а Лавуазье назвал его "кислородом".
3.
4.При сгорании железа на воздухе образуется смешанный оксид - железная окалина (FeO*Fe2O3)
5.Взгорание газа , солнечные лучи через лупу
Объяснение:
Обьяснения нету