1) М(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98
M (Ca(NO3)2) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164
M(MgCO3) = 24 + 12 + 16*3 = 84
2) Hg(2)O(2), Al(3)O(2), S(6) O(2), Cu(1)O(2), C(4)O(2)
3) W(сахара) = m(сахара)/ m(cхара) + m(воды) *100%
W(сахара) = 40 г / 40 г + 300 г * 100% = 11,76%
4) С(+2)O(-2), H(+)P(+5)O(-2) , N(+5)O(-2), H(+)O(-2), Mg(0), Li(+1)O(-2), H2(0),
S(+6)O(-2), Cu(+2)C(+4)O(-2)
5) F2 - ковалентная неполярная
HBr - ковалентная полярная
KCl - ионная
6) Оксиды: основные(Na2O), кислотные (SO3), амфотерные ( Al2O3)
7) Основания: растворимые в воде, щелочи( NaOH)
нерастворимые (Cu(OH)2)
8) Металличность простых простых веществ и основные свойство оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные - уменьшаются.
9) Увеличивается неметалличность простых веществ, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.
10) Na2O, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, SO3, Ca(NO3)2, KOH
Сила кислоты обусловлено концентрацией ионов водорода в растворе. Исходя из этого можно сделать вывод, что сила данных кислот обусловлено подвижностью атома водорода при карбоксильной группе (т.е. чем сильнее удерживается протон, тем меньше диссоциация, тем слабее кислота).
Группа СН3- является электронодонорной (смещает электронную плотность к карбоксильной группе) и увеличивает электронную плотность на -СООН, увеличивая силу притяжения Н+, снижая кислотные свойства.
Замещение атомов водорода на галогены в соседней группе СН3 ведет к оттягиванию электронной плотности с карбоксильной группы, ослабляя силу притягивания, протона, повышая его подвижность, тем самым усиливается диссоциация, сильнее кислота. Чем элемент электроотрицательнее, тем больше его сила притяжения электронов (электроотрицательность растет в ряду J-Br-Cl
Исхордя из вышеизложенного, сила кислот растет в ряду г-в-б-а, соответсвенно, самая сильная кислота а)