При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.
m₁(р-ра)=30г.
ω₁% = 3%
m₂(р-ра)=15г.
ω₂%=10%
Определить ω%-?
1. Определяем массу соли и массу воды в 30г. 3% раствора:
m₁(соли)=3×30÷100=0,9г. m₁(H₂0)=30г.-0,9г.= 29,1г
2. Определяем массу соли и массу воды в 15г. 10% раствора:
m₂(соли)= 10×15÷100=1.5г. m₂(H₂O)=15г.-1,5г.=13,5г.
3. Находим массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=0,9+1,5=2,4г.
3.Находим массу нового раствора: m(р-ра)=
m₁(соли)+m₂(соли)+ m₁(H₂0)+m₂(H₂O)=0,9г.+1,5г.+29,1г.+13,5г.=45г.
4. Находим массовую долю вновь полученного раствора:
ω%(соли)=m(соли)×100÷m(р-ра)= 2,4г.×100%÷45г=12,8% или ω=0,128
5. ответ: при сливании 30г. 3% раствора и 15г. 10% раствора получим новый раствор массой 45г. с массовой долей 12,8% или 0,128