Запишем уравнения реакции:
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CО2 ↑
Из уравнения реакции видно, что:
ν(C2H5OH)=ν(CO2)
m(C2H5OH)/M(C2H5OH)=V(CO2)/Vm(CO2)
Определим молярную массу этилового спирта:
M(C2H5OH)=12*2+1*5+16+1 = 46 г/моль
Определим теоретическую массу спирта:
m(C2H5OH)=V(CO2)*M(C2H5OH)/Vm(CO2)
Подставим числовые значения, переведя 112 м³ в 112000 л:
m(C2H5OH)=V(CO2)*M(C2H5OH)/Vm(CO2)=112000*46/22,4=230000 г.
Теперь найдем практический выход спирта:
m(C2H5OH)*0,85=195500 г.
ответ: практический выход спирта 195500 г или 195,5 кг.
Объяснение:
вроде это
m(Zn)=130г.
Vm=22,4л./моль
m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г.
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.
n(H₂)=2моль
3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода:
M(H₂) =2г./моль
m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л
4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.