В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
РАЗДЕЛ А атомов образовать определённое число связей:
б) валентность
2. Химический элемент № 33 находится в Периодической системе:
в) в 4 периоде, 5А группе
3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элемента № 9 равно: г) 7
4. Определите, в каком ряду оба вещества являются оксидами: а) BaO As2O5
5. Определите, в каком ряду оба вещества являются сульфатами:
в) Ag2SO4 BaSO4
6. Укажите, какая составная часть кислот придаёт им общие свойства: б) H+ 7. Серу сожгли в колбе, прилили немного воды и добавили 2-3 капли раствора лакмуса. Раствор приобрёл цвет: а) красный
8. Укажите, как называются свойства вещества, если оно образует раствор с избытком ионов ОН- и реагирует с кислотами:
г) основные
9. Определите, в каком случае происходит реакция нейтрализации:
г) NaOH +HNO3 NaNO3 +H2O
10. Определите, в каком случае формула гидроксида соответствует оксиду:
в) CrO3 ↔ H2CrO4
11. Определите, какой из оксидов относится к группе кислотных оксидов: а) P2O5
12. В реакцию с соляной кислотой (HCl) вступают оба вещества в ряду:
б) Zn KOH
Каждый правильный ответ – РАЗДЕЛ В В1. Установите соответствие между историческим названием вещества и его формулой:
1В 2А 3Г 4Б
В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества:
1Г 2А 3Б 4В
В3. Установите соответствие между значением степени окисления элемента и формулой вещества, содержащего этот элемент:
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.