Для решения данной задачи, мы будем использовать следующие шаги:
1. Найдем мольную массу гексена (C6H12):
По таблице мольных масс элементов, мольная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а мольная масса водорода (H) равна 1 г/моль.
Мольная масса гексена будет: 6 * 12 г/моль + 12 * 1 г/моль = 72 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества гексена:
Для этого разделим массу гексена (40 г) на мольную массу гексена:
Количество вещества гексена = 40 г / 72 г/моль = 0.5556 моль гексена.
3. Рассчитаем количество вещества пентена:
Так как мы знаем массовую долю гексена (42%), то массовая доля пентена составляет 100% - 42% = 58%.
Поскольку в смеси гексена и пентена их массовая доля должна равняться 100%, то массовая доля пентена составляет 58%.
Последним шагом будет найти массу пентена:
Масса пентена = 40 г * (58% / 100%) = 23.2 г пентена.
4. Теперь найдем мольную массу пентена (C5H10):
Аналогично, мы можем использовать таблицу мольных масс для нахождения мольной массы пентена.
Мольная масса пентена будет: 5 * 12 г/моль + 10 * 1 г/моль = 70 г/моль.
5. Рассчитаем количество вещества пентена:
Для этого разделим массу пентена (23.2 г) на мольную массу пентена:
Количество вещества пентена = 23.2 г / 70 г/моль = 0.3314 моль пентена.
6. Теперь мы можем определить общее количество моль вещества в смеси:
Общее количество моль вещества = количество моль гексена + количество моль пентена
Общее количество моль вещества = 0.5556 моль гексена + 0.3314 моль пентена = 0.887 моль.
7. Для проведения каталитического гидрирования, нам необходимо учитывать соотношение между гексеном и водородом для реакции:
C6H12 + H2 → C6H14
Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу гексена требуется две молекулы водорода.
8. Теперь мы можем рассчитать количество молекул водорода (H2), необходимых для проведения реакции:
Количество молекул водорода = количество молекул гексена * 2
Количество молекул водорода = 0.887 моль * (6.02 * 10^23 молекул/моль) * 2 = 1.07 * 10^24 молекул водорода.
9. Наконец, мы можем найти объем водорода (нормальных условиях), необходимый для реакции:
Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа (обычно используют комнатную температуру, около 298 К), P - давление газа (нормальное атмосферное давление, около 1 атм).
Заменим значения и рассчитаем объем водорода:
V = (1.07 * 10^24 молекул водорода) * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * 298 К / 1 атм = 2.63 * 10^22 л водорода.
Таким образом, для каталитического гидрирования 40 г смеси гексена и пентена потребуется примерно 2.63 * 10^22 л водорода (нормальных условиях).
Добрый день! Для того, чтобы успешно решить тест по химии, мы разберем каждый вопрос по очереди и подробно обсудим правильные ответы.
1) Вопрос: Молекула аммиака имеет строение:
Ответ: 1. пирамидальное.
Обоснование: Молекула аммиака (NH3) имеет пирамидальную структуру, где центральным атомом является азот (N), а вокруг него находятся три атома водорода (H).
2) Вопрос: Лабораторным получением аммиака является:
Ответ: 2. синтез из азота и водорода.
Обоснование: В лабораторных условиях аммиак можно получить путем синтеза из азота (N2) и водорода (H2). Реакция протекает при повышенной температуре и давлении в присутствии катализатора.
3) Вопрос: Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
Ответ: 2. обмена.
Обоснование: Взаимодействие аммиака (NH3) с хлороводородом (HCl) относится к реакциям обмена, так как происходит обмен атомов между молекулами.
4) Вопрос: В промышленности аммиак получают:
Ответ: 3. синтезом из азота и водорода.
Обоснование: В промышленных условиях аммиак получают путем синтеза из азота (N2) и водорода (H2). Данная реакция проводится на катализаторах при повышенной температуре и давлении.
5) Вопрос: Водный раствор аммиака имеет:
Ответ: 3. щелочную среду.
Обоснование: Водный раствор аммиака (NH3) имеет щелочную среду, так как аммиак образует гидроксид ион (NH4+), который является основанием и повышает pH раствора.
6) Вопрос: Какое из утверждений не соответствует действительности?
Ответ: 2. аммиак безвреден для здоровья.
Обоснование: Утверждение, что аммиак безвреден для здоровья, не соответствует действительности. Аммиак является токсичным веществом и его вдыхание может вызывать раздражение дыхательных путей и повреждение легких.
7) Вопрос: Какие из перечисленных физических свойств характерны для аммиака:
Ответ: 4. 1,3,5.
Обоснование: Аммиак (NH3) является бесцветным газом (свойство 1), растворимым в воде (свойство 3) и тяжелее воздуха (свойство 5). Пункт 2, который говорит о том, что аммиак без запаха, не является верным, так как аммиак имеет характерный резкий запах.
8) Вопрос: В промышленных холодильных установках в качестве хладагента используется аммиак благодаря тому, что он:
Ответ: 2. легко сжижается и его испарение сильно эндотермично.
Обоснование: Аммиак (NH3) используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента, так как легко сжижается при низкой температуре и его испарение сильно поглощает тепло (является эндотермической реакцией).
9) Вопрос: Аммиак взаимодействует с нагретым оксидом меди (II), восстанавливая его до металлической меди. При этом аммиак окисляется до:
Ответ: 1. оксида азота(IV).
Обоснование: В данной реакции аммиак (NH3) окисляется, а оксид меди (CuO) восстанавливается. Окислительным агентом в данной реакции является аммиак, который окисляется до оксида азота(IV) (NO2).
10) Вопрос: Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе:
Ответ: 3. катионов аммония.
Обоснование: Водный раствор аммиака содержит ионы аммония (NH4+), которые образуются при диссоциации молекул аммиака. Эти катионы придают раствору щелочную среду.
11) Вопрос: Влажная лакмусовая бумажка в атмосфере аммиака:
Ответ: 2. синеет.
Обоснование: Аммиак (NH3) является щелочным веществом, поэтому влажная лакмусовая бумажка в его атмосфере будет менять окраску и синеть.
12) Вопрос: Аммиак за счет атома азота может проявлять:
Ответ: 1. как окислительные, так и восстановительные свойства.
Обоснование: Аммиак (NH3) обладает атомом азота, который может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от условий реакции и своего окружения.
Надеюсь, что подробные ответы помогут вам лучше понять материал и успешно решить тест по химии! Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Удачи!
1. Найдем мольную массу гексена (C6H12):
По таблице мольных масс элементов, мольная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а мольная масса водорода (H) равна 1 г/моль.
Мольная масса гексена будет: 6 * 12 г/моль + 12 * 1 г/моль = 72 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества гексена:
Для этого разделим массу гексена (40 г) на мольную массу гексена:
Количество вещества гексена = 40 г / 72 г/моль = 0.5556 моль гексена.
3. Рассчитаем количество вещества пентена:
Так как мы знаем массовую долю гексена (42%), то массовая доля пентена составляет 100% - 42% = 58%.
Поскольку в смеси гексена и пентена их массовая доля должна равняться 100%, то массовая доля пентена составляет 58%.
Последним шагом будет найти массу пентена:
Масса пентена = 40 г * (58% / 100%) = 23.2 г пентена.
4. Теперь найдем мольную массу пентена (C5H10):
Аналогично, мы можем использовать таблицу мольных масс для нахождения мольной массы пентена.
Мольная масса пентена будет: 5 * 12 г/моль + 10 * 1 г/моль = 70 г/моль.
5. Рассчитаем количество вещества пентена:
Для этого разделим массу пентена (23.2 г) на мольную массу пентена:
Количество вещества пентена = 23.2 г / 70 г/моль = 0.3314 моль пентена.
6. Теперь мы можем определить общее количество моль вещества в смеси:
Общее количество моль вещества = количество моль гексена + количество моль пентена
Общее количество моль вещества = 0.5556 моль гексена + 0.3314 моль пентена = 0.887 моль.
7. Для проведения каталитического гидрирования, нам необходимо учитывать соотношение между гексеном и водородом для реакции:
C6H12 + H2 → C6H14
Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу гексена требуется две молекулы водорода.
8. Теперь мы можем рассчитать количество молекул водорода (H2), необходимых для проведения реакции:
Количество молекул водорода = количество молекул гексена * 2
Количество молекул водорода = 0.887 моль * (6.02 * 10^23 молекул/моль) * 2 = 1.07 * 10^24 молекул водорода.
9. Наконец, мы можем найти объем водорода (нормальных условиях), необходимый для реакции:
Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа (обычно используют комнатную температуру, около 298 К), P - давление газа (нормальное атмосферное давление, около 1 атм).
Заменим значения и рассчитаем объем водорода:
V = (1.07 * 10^24 молекул водорода) * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * 298 К / 1 атм = 2.63 * 10^22 л водорода.
Таким образом, для каталитического гидрирования 40 г смеси гексена и пентена потребуется примерно 2.63 * 10^22 л водорода (нормальных условиях).