Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны узнать молекулярную массу каждого вещества.
Молекулярная масса (M) выражается в единицах г/моль и равна сумме атомных масс каждого атома в молекуле.
Для C5H12 (н-пентана) мы можем найти молекулярную массу, сложив атомные массы атомов углерода (С) и водорода (Н):
M(C5H12) = (5 * M(C)) + (12 * M(H))
= (5 * 12.01 г/моль) + (12 * 1.01 г/моль)
= 60.05 г/моль + 12.12 г/моль
= 72.17 г/моль
Далее, у нас есть мольные количества C5H12 и H2O, обозначенные как N(C5H12) и N(H2O) соответственно.
Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе реагентов. Это означает, что масса воды, образующейся при горении н-пентана, будет равна его массе.
m(H2O) = M(H2O) * N(H2O)
Подставляя известные значения, получим:
m(H2O) = 18.02 г/моль * N(H2O)
На данный момент у нас нет информации о мольном количестве воды, поэтому нам нужно знать баланс реакции горения н-пентана:
C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O
Из уравнения видно, что каждая молекула C5H12 порождает 6 молекул H2O. Таким образом, связь между мольными количествами C5H12 и H2O может быть записана как:
N(H2O) = (6/5) * N(C5H12)
Теперь мы можем перейти к выражению для массы воды:
Молекулярная масса (M) выражается в единицах г/моль и равна сумме атомных масс каждого атома в молекуле.
Для C5H12 (н-пентана) мы можем найти молекулярную массу, сложив атомные массы атомов углерода (С) и водорода (Н):
M(C5H12) = (5 * M(C)) + (12 * M(H))
= (5 * 12.01 г/моль) + (12 * 1.01 г/моль)
= 60.05 г/моль + 12.12 г/моль
= 72.17 г/моль
Далее, у нас есть мольные количества C5H12 и H2O, обозначенные как N(C5H12) и N(H2O) соответственно.
Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе реагентов. Это означает, что масса воды, образующейся при горении н-пентана, будет равна его массе.
m(H2O) = M(H2O) * N(H2O)
Подставляя известные значения, получим:
m(H2O) = 18.02 г/моль * N(H2O)
На данный момент у нас нет информации о мольном количестве воды, поэтому нам нужно знать баланс реакции горения н-пентана:
C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O
Из уравнения видно, что каждая молекула C5H12 порождает 6 молекул H2O. Таким образом, связь между мольными количествами C5H12 и H2O может быть записана как:
N(H2O) = (6/5) * N(C5H12)
Теперь мы можем перейти к выражению для массы воды:
m(H2O) = 18.02 г/моль * N(H2O)
= 18.02 г/моль * [(6/5) * N(C5H12)]
Заменим N(H2O) в этом уравнении:
m(H2O) = 18.02 г/моль * [(6/5) * N(C5H12)]
= 18.02 г/моль * (6/5) * N(C5H12)
Теперь можем заменить N(C5H12) в выражении m(H2O) изначальным значением, данном в задаче:
m(H2O) = 18.02 г/моль * (6/5) * <значение N(C5H12), данное в задаче>
Вычислим это выражение, учитывая значение N(C5H12), данное в задаче, и получим ответ.