Применяемая в лабораторной практике азотная кислота имеет плотность 1,391 г\см^3 и содержит 65% hno3. рассчитайте молярную концентрацию этого раствора азотной кислоты
Сперва уравнение. 2H2S+3O2=2SO2 +2H2O Дальше формула n=V(в литрах) /Vm где Vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль) n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль По уравнению получается что: n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль Зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы: V=n*Vm V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л Это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые задачи, в которых именно объем воздуха нужно сказать. ТОГДА: В воздухе кислорода 20,9476% по объему W%=V(газа) /V(смеси или в нашем случае воздуха) *100% Изменим формулу и получим: V(смеси или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W% V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л Вроде все
1) Сначала определим NaOH. К части растворов из каждой пробирке добавляем NH4Cl, только с NaOH реакция будет протекать. NaOH + NH4Cl --> NaCl + H2O + NH3 (запах аммиака) 2) Определим HCl. К части р-ров двух оставшихся пробирок добавляем Na2CO3, в пробирке с соляной кислотой произойдет "вскипание". 2HCl + Na2CO3 --> 2NaCl + H2O + CO2 (выделение пузырьков) 3) В третьей пробирке находится NaCl. В исходный р-р добавляем AgNO3, выпадет осадок белого цвета. NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl (белый осадок)
m(HNO3)р-ра =1000*1,391=1391г; m(HNO3)в р-ре =1391*0,65=904,15г;
n(HNO3)=904,15/63=14,35моль;
ответ:См(HNO3)=14,35моль/л.