1) По таблице Менделеева определяем массу азотной кислоты: М(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 молей азотной кислоты (или 2*63 = 126 г) выделяется 1 моль углекислого газа. 3) А так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию: При взаимодействии 126 г HNO3 выделяется 22,4 л СО2 Х г 5,6 л Х = 126*5,6/22,4 = 31,5 г ответ: 31,5 г HNO3
1. Определим количество вещества сероводорода в 4,48л.: n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=4,48л÷22,4л./моль=0,2моль.
2. Запишем уравнение реакции: Li₂S + 2HCI = 2LiCI + H₂S↑ Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным задачи образовалось 0,2моль сероводорода, значит соляной кислоты потребуется в два раза больше:
n(HCI)=0,2мольх2=0,4моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,4моль: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
М(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 молей азотной кислоты (или 2*63 = 126 г) выделяется 1 моль углекислого газа.
3) А так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
При взаимодействии 126 г HNO3 выделяется 22,4 л СО2
Х г 5,6 л
Х = 126*5,6/22,4 = 31,5 г
ответ: 31,5 г HNO3