Оксид бария относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида бария с бериллием:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC).
В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 oC.
2. реакция оксида бария с алюминием:
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC),
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC),
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC).
В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 oC.
Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.
3. реакция оксида бария с кремнием:
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.
4. реакция оксида бария с кислородом:
BaO + O2 → 2BaO2 (t = 500 oC).
В результате реакции образуется пероксид бария.
5. реакция оксида бария с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид бария.
6. реакция оксида бария с оксидом цинка:
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.
7. реакция оксида бария с оксидом титана:
BaO + TiO2 → BaTiO3.
В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.
8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:
BaO + CdO → BaCdO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.
9. реакция оксида бария с оксидом меди:
BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t = 500-600 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-меди.
10. реакция оксида бария с оксидом германия:
BaO + GeO2 → BaGeO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.
11. реакция оксида бария с оксидом гафния:
BaO + HfO2 → BaHfO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид гафния-бария.
12. реакция оксида бария с оксидом марганца:
BaO + MnO → BaMnO2 (t = 1800 oC),
8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t = 800 oC).
В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.
13. реакция оксида бария с оксидом никеля:
BaO + NiO → BaNiO2 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется оксид никеля-бария.
14. реакция оксида бария с оксидом циркония:
BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).
15. реакция оксида бария с оксидом олова:
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC).
В результате реакции образуется оксид олова-бария.
16. реакция оксида бария с оксидом ванадия:
2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.
17. реакция оксида бария с оксидом углерода:
BaO + CO2 → BaCO3.
В результате реакции образуется соль – карбонат бария.
18. реакция оксида бария с оксидом серы:
BaO + SO3 → BaSO4.
В результате реакции образуется соль – сульфат бария.
19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:
BaO + 2HF → BaF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.
20. реакция оксида бария с азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.
21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.
Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.
22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.
23. реакция оксида бария с йодоводородом:
BaO + 2HI → BaI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.
3) железо ,т.к. остальные тела
2. Группа сложных веществ
сложные вещества состоят из разных элементов, следовательно:
1) углекислый газ(CO₂), воздух, азот(N₂), хлор (Cl₂)
2) поваренная соль (NaCl), сероводород(H₂S), железо(Fe), кислород (O₂)
3) водород(H₂), алюминий(Al), азот(N₂), кислород(O₂)
4) вода(H₂O, поваренная соль(NaCl), углекислый газ(CO₂), сахар (C₁₂H₂₂O₁₁)
ответ: 4
3. Химическое явление - это
при химическом явлении изменяется состав вещества (цвет, вкус, запах вещества).
1) испарение воды (меняется форма)
3)плавление металла (меняется форма)
2) горение древесины (меняется состав, цвет)
4)образование тумана (меняется форма)
ответ: 2
4. Элемент 2-го периода V группы главной подгруппы ПСХЭ
ответ: 1) азот
5. Запись 3Н2 означает
коэффициент показывает число молекула, а индекс - число атомов
1) 1 молекула водорода 3) 5 молекул водорода
2) 2 молекулы водорода 4) 3 молекулы водорода
ответ : 4
6. Наибольшая относительная молекулярная масса у вещества с формулой
1) Mr(СО₂) = 12 + 16*2 = 44
2) Mr(СН₄) = 12 + 1*4 = 16
3) Mr(CO) = 12 + 16 = 28
4) Mr(СS₂) = 12 + 32*2 = 76
ответ: 4
7. Массовая доля кислорода в молекуле сернистого газа (SО2)
1) 20% 2) 40% 3) 50% 4) 80%
Mr(SО₂) = 32 + 16*2 = 64
w(O) = 16*2\64 = 0,5 или 50%
ответ: 3