Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
СаСO3 =СаO + СО2.
соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
2AgCl =Ag + Cl2.
Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:
2КNO3= 2КNO2 + O2.
1. а) 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
б) AgNO₃ + NaBr = AgBr ↓ + NaNO₃
Ag⁺ + Br⁻ = AgBr
в) Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS ↓ + 2HNO₃
Pb²⁺ + S²⁻ = PbS
г) CuCl₂ + HNO₃ = нет признака реакции
д) CuO + 2HCl = H₂O + CuCl₂
H⁺ + OH⁻ = H₂O
е) Na₂S + KBr = нет признака реакции
ж) Na₂CO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂ ↑
CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂
з) Ba(OH)₂ + 2HI = BaI₂ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
и) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
к) FeCl₂ + ZnSO₄ = нет признака реакции
2. а) Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂ ↓
FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂ ↓
б) 2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + H₂O + SO₂ ↑
2HNO₃ + K₂SO₃ = 2KNO₃ + H₂O + SO₂ ↑
3. а) Да, могут, т.к. они не образуют осадок;
б) Нет, не могут, т.к. в осадок выпадает нерастворимый гидроксид железа — Fe(OH)₂;
в) Нет, не могут, т.к. в осадок выпадает нерастворимый карбонат кальция — CaCO₃;
г) Да, могут, т.к. они не образуют осадок.
СaCO3=CaO+CO2
2KNO3=2KNO2+ O2