при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
MgCO3 = MgO + CO2.
Гидроксид магния Mg(OH)2
При нагревании разлагается:
Mg(OH)2 = MgO + H2O.
В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;
с оксидами неметаллов:
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O;
участвует в реакциях обмена:
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия Be, но слабее, чем у кальция Са.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома.
Магний в своих соединениях проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+2)
HNO₃=H₂O+NO₂+O₂ 1)Сначала считаем сколько водорода в обоих частях: слева 1, справа 2. 2)Ставим коэффициент 2 перед HNO₃ получаем:2HNO₃=H₂O+NO₂+O₂, То есть водород уравнен, но теперь слева кислорода -6, а справа 5, азота слева 2, справа 1. 3) Чтобы уравнять азот ставим коэффициент 2 перед NO₂, 2HNO₃=H₂O+2NO₂+O₂ Считаем: Кислород= 6:7. 4) Дальше идет тупик, поэтому нужно удвоить наши коэффициенты: 4HNO₃=H₂O+4NO₂+O₂ Считаем: Кислород=12:11, Водород=4:2 5)Видим что не хватает водорода, ставим коэффициент 2: 4HNO₃=2H₂O+4NO₂+O₂ Ну и теперь: Кислород= 12:12 Водород=4:4, Азот=4:4
а) порядковый номер; 12. находится в 3 периоде, во 2 группе
б) заряд ядра атома; +12
в) относительная атомная масса химического элемента; 24(округленное значение).
2) Строение атома
а)число протонов - 12; число электронов - 12, число нейтронов - 12
б) число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
+12Mg)2)8)2;
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл.
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой:
MgO + H2O = Mg(OH)2;
поглощает углекислый газ:
MgO + CO2 = MgCO3;
растворяется в кислотах:
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.
Прокаленный оксид магния теряет химическую активность.
Получается при взаимодействии простых веществ:
2Mg + O2 = 2MgO;
при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
MgCO3 = MgO + CO2.
Гидроксид магния Mg(OH)2
При нагревании разлагается:
Mg(OH)2 = MgO + H2O.
В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;
с оксидами неметаллов:
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O;
участвует в реакциях обмена:
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия Be, но слабее, чем у кальция Са.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома.
Магний в своих соединениях проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+2)