Химия 10 класс АЛКЕНЫ 11. Как этен, так и этан взаимодействуют с
1) H2 2) Br2 3) H2O 4) HI
12. Бутен-2 в отличие от бутена-1
1) имеет π-связь между атомами углерода
2) образует цис-транс-изомеры
3) плохо растворяется в воде
обесцвечивать водный раствор перманганата калия
13. Превращение
С3Н6 → С3Н8
осуществляется с реакции
1) гидратации 3) гидрирования
2) дегидратации 4) дегидрирования
14. Превращение
С2Н4 → С2Н5OH
осуществляется с реакции
1) гидратации 3) гидрирования
2) дегидратации 4) дегидрирования
15. Превращение
С2Н4 → СН2OH ─ СН2OH
осуществляется с реакции
1) гидратации
2) окисления водным раствором KMnO4
3) гидрирования
4) дегидрирования
16. Химическое равновесие в системе
С3Н6(г) + Н2 (г) С3Н8 (г) + Q
можно сместить в сторону образования пропана при одновременном
1) увеличении температуры и уменьшении давления
2) уменьшении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и увеличении давления
11. Как этен, так и этан взаимодействуют с:
1) H2 - оба этена и этана могут взаимодействовать с водородом (H2). В результате такого взаимодействия происходит реакция гидрирования, при которой двойные связи в молекуле этих углеводородов разрываются, а на их место добавляется водород. Таким образом, образуются насыщенные углеводороды - метан (CH4) в случае этана и этан (C2H6) в случае этена.
Уравнение реакции:
C2H4 + H2 -> C2H6
2) Br2 - оба этена и этана могут взаимодействовать с бромом (Br2). При этом происходит реакция присоединения брома к двойной связи в молекуле углеводорода. Это реакция аддиции брома к углеводороду. В результате добавления брома, образуется дибромэтан в случае этана и дибромэтан (C2H4Br2) в случае этена.
Уравнение реакции:
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
3) H2O - этен и этан могут взаимодействовать с водой (H2O). Однако, в отличие от этана, этен обладает двойной связью, которая более активная и реакционноспособная. Поэтому только этен будет реагировать с водой, образуя спирт этиловый (этанол, C2H5OH) при гидратации двойной связи.
Уравнение реакции:
C2H4 + H2O -> C2H5OH
4) HI - взаимодействие этена и этана с йодидом водорода (HI) также приведет к реакции замещения. Образуется йодэтан в случае этана и йодэтан (C2H5I) в случае этена.
Уравнение реакции:
C2H4 + HI -> C2H5I
12. Бутен-2, в отличие от бутена-1:
1) имеет π-связь между атомами углерода - бутен-2 имеет две двойные связи между атомами углерода, образуя т.н. π-связь. В то время как бутен-1 имеет только одну двойную связь.
2) не образует цис-транс-изомеры - бутен-1 может образовывать цис-транс-изомеры, при которых молекула имеет различное пространственное расположение атомов или групп вокруг двойной связи. Бутен-2, в свою очередь, не может образовывать цис-транс-изомеры из-за наличия двойной связи в позиции 2.
3) плохо растворяется в воде - бутен-2 имеет гидрофобные свойства, то есть слабо смешивается с водой. Это происходит из-за наличия гидрофобных углеводородных цепей.
4) обесцвечивает водный раствор перманганата калия - бутен-2 обладает свойством восстанавливать перманганат калия в кислой среде, при этом раствор перманганата становится безцветным.
13. Превращение C3H6 → C3H8 осуществляется с реакции:
3) гидрирования - превращение C3H6 в C3H8 возможно при гидрировании, то есть добавлении водорода (H2) на двойную связь этеновой группы.
14. Превращение C2H4 → C2H5OH осуществляется с реакции:
1) гидратации - превращение C2H4 в C2H5OH возможно при гидратации, то есть добавлении молекулы воды (H2O) на двойную связь этеновой группы.
15. Превращение C2H4 → CH2OH ─ CH2OH осуществляется с реакции:
4) дегидрирования - превращение C2H4 в CH2OH ─ CH2OH происходит при дегидрировании, то есть удалении молекулы воды (H2O) из молекулы этена.
16. Химическое равновесие в системе C3H6(г) + H2 (г) → C3H8 (г) + Q можно сместить в сторону образования пропана при одновременном:
4) уменьшении температуры и увеличении давления - по принципу Ле Шателье, смещение химического равновесия в системе может быть достигнуто изменением температуры и давления. С уменьшением температуры и увеличением давления можно достигнуть смещения равновесия в сторону образования пропана.