Контрольная работа по химии по теме «Первоначальные химические понятия»
(8 класс)
Задание 1. Выведите молекулярную формулу вещества, если
массовые доли элементов,
входящих в состав соединения равны магния- 20 %, серы- 26,67 %,
кислорода
53,33%.
Задание 2. Составить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип
реакций, назвать сложные вещества.
A) Cl2 + Na -> NaCl Б) H2O + Zn-
B) 02 + Al-> Г) H2CO3 -> вода + углекислый газ
Задание 3. Рассчитать массовые доли химических элементов в соединении Fe(OH)3
Задание 4. Распределите явления на физические и химические :
1. появление зеленого цвета у растений под действием солнечного
света
2. горение древесины на костре
3. выделение пара при кипячении воды
4. вытягивание медной проволоки
5. гниение листьев
6. засахаривание варенья
n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66mol
n(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44mol
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g
2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2g
n(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889mol
n(AI)=n(H2SO4)=0,44mol
m(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12g
m(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43g
n(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439mol
n(H2SO4)=n(Fe)=0,439mol
m(Fe)=n*M=0,439*56=24,57g
m(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45g
w(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%