Саме наявністю вільних електронів пояснюються загальні фізичні властивості металів: висока електропровідність і теплопровідність, характерний металічний блиск, ковкість.
Металічні властивості посилюються в групах зверху вниз.
У кожній головній підгрупі найбільш виражені металічні властивості в елементах сьомого періоду.
У періодах зліва направо відбувається послаблення металічних властивостей.
У кожному періоді найсильніші металічні властивості у елементів IA групи, тобто у елементів лужних металів.
У періодах металічні властивості слабшають, а в групах — посилюються
У групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають.
Найсильніший неметалічний елемент кожної групи розташовується вгорі (у другому періоді).
Неметалічні властивості в періодах посилюються зліва направо.
У кожному періоді найбільш виражені неметалічні властивості у елементів VIIA групи (у галогенів).
У періодах неметалічні властивості посилюються, а в групах — слабшають
10Х
Х=0,5 ГРАММА йода и 9,5 граммов спирта
2.в 200 граммах 30%-ного раствора будет масса КОН=200х 0,3=60 граммов
в 200 граммах 10%-ного масса КОН=200х0,1=20 граммов
итого в растворе общей массой 400 граммов будет 80 граммов КОН
находим массовую долю w%= 80\400х100%=20% раствор
3.молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества,выраженное в граммах в 1 литре раствора
рассчитываем молярную массу нитрата калия
М=39+14+48=101 Г\МОЛЬ
значит в 1 литр1,5х101 масса нитрата калия=151,5 г
а для приготовления 0,5 М раствора надо 101х0,5=50,5 граммов
4.масса серной кислоты находим след.образом
молярная масса серной кислоты=98 г\моль
значит в 1 литре=1000 МЛ раствора0,1х98
250 млХ
Х=250х0,1х98\1000=2,45 г
чтобы найти объём серной кислоты надо вспомнить формулу
m=Vxp где р"-ро" это плотность,объем= массу делим на плотность
объем серной кислоты=2,45\1,84=1,33 мл
5.для приготовления 5% раствора хлорида кобальта надо взять массу соли=180х0,05=9 граммов и массу воды=180-9=171 грамм
6.масса раствора=121,8 грамм
массовая доля соды=21,8\121,8х100%=17,9%