Из условия задачи следует, что плотность растворов равна 1 г/мл. В маточном растворе действующего вещества содержится в 1 г 40 мг, что составляет массовую долю равную 4% или 0,04. Необходимо приготовить рабочий раствор из 5 г маточного с массовой долей 0,5% или 0,05. Находим массу действующего в-ва в маточном р-ре: m(д.в.) = 5 г*0,04 = 0,2 г Примем массу воды, которую необходимо добавить в маточный р-р за х г. Масса действующего в-ва в рабочем р-ре не изменится, изменится лишь масса рабочего р-ра. Подставим в формулу определения массовой доли данные и найдем массу воды: 0,005=0,2/(5+х); х=35 г ответ: 35 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.