3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
Объяснение:
1)6x²-13-5=0
Д= b²-4ас= - 13²-4*6*(-5)= 169+120=289
х1= (13-17):2*6= -4/12= -1/3
х2=(13+17):2*6=20/12= 1 8/12= 1 2/3
2) 3x²+4x +5=0
Д=4²-4*3*5=16-60= - 44
Д меньше 0, уравнение корней не имеет