Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную). H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера! 5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂ А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
ZnS — SO₂ — SO₃ — H₂SO₄ — K₂SO₄.
1) 2ZnS + 3O₂ → 2SO₂↑ + 2ZnO.
2) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (t, k).
3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + Q.
4) 2K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂↑.