Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi. электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
Під час розчинення у воді кислоти, солі й основи дисоціюють на позитивно та негативно заряджені йони (катіони й аніони). Визначимо характерні спільні ознаки дисоціації електролітів кожного класу сполук.
Кислоти, як ви пам’ятаєте, складаються з Гідрогену та кислотного залишку, сполучених ковалентним полярним зв’язком. У попередньому параграфі на прикладі розчинення гідроген хлориду ми розглянули, як під дією молекул води полярний зв’язок перетворюється на йонний, і кислота дисоціює на катіони Гідрогену та хлорид-іони.
NH3: v = 3 моль; m = 51 г; N = 18,06 * 10²³ молекул; M = 17 г/моль
HNO3: v = 2; m = 126 г; N = 12,04 * 10²³ молекул; M = 63 г/моль
Объяснение:
NH3: v = 3.
Для того, чтобы узнать массу, нужно знать молярную массу, которая численно равна молекулярной массе: M = 17 г/моль;
Теперь вычисляем массу по формуле m = v * M = 3 моль * 17 г/моль = 51 г;
Чтобы найти кол-во молекул, нужна формула N = v * N(A), где N(A) - постоянная Авогадро ( = 6,02 * 10²³):
N = 3 моль * 6,02 * 10²³ = 18,06 * 10²³ молекул
HNO3: m = 126 г.
Чтобы найти кол-во вещества, нужно знать молярную массу: M = 63 г/моль, затем вычисляем моль по формуле v = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль
Осталось вычислить кол-во молекул: N = 2 моль * 6,02 * 10²³ = 12,04 * 10²³ молекул