Обчисліть масу етанолу, який можна добути з етену об’ємом 146 л (н.у.), що містить 8% домішок. Виберіть одну відповідь: 299,82 г 254,31 г 267,54 г 275,84 г
Для определения массовой доли примесей в глинозёме, мы должны сначала определить массу основного вещества в глинозёме, а затем рассчитать массовую долю примесей.
1. Рассчитаем массу основного вещества (оксида алюминия) в глинозёме.
Масса карбоната алюминия - 9,53 г.
Масса алюминия в карбонате алюминия равна массе молекулы алюминия, которая составляет 26,98 г/моль, умноженной на коэффициент алюминия в формуле карбоната алюминия, который равен 1.
Масса алюминия = 26,98 г/моль * 1 = 26,98 г.
Таким образом, масса основного вещества (оксида алюминия) в глинозёме составляет 26,98 г.
2. Рассчитаем массу примесей в глинозёме.
Масса глинозёма - 11,93 г.
Масса основного вещества - 26,98 г.
Масса примесей = Масса глинозёма - Масса основного вещества
Масса примесей = 11,93 г - 26,98 г = -15,05 г
Здесь мы получили отрицательное значение массы примесей, что является невозможным. Такая ситуация возникает из-за ошибки в условии задачи или расчетах.
Поэтому, я не могу определить массовую долю примесей в глинозёме на основании предоставленных данных. Если у вас есть дополнительные сведения или исправленные значения, я с радостью помогу вам с расчетами.
Молярность и нормальность - это две разные химические величины, которые помогают определить количество растворенного вещества в растворе. Давайте решим ваш вопрос.
1) Молярность раствора:
Молярность (M) - это количество молей растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах. Формула для расчета молярности выглядит следующим образом:
Молярность (M) = количество молей растворенного вещества / объем раствора в литрах
У нас есть информация о количестве хлорида алюминия в граммах, поэтому сначала нам нужно преобразовать этот вес в количество молей. Для этого мы воспользуемся молярной массой хлорида алюминия.
Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества. Для хлорида алюминия (AlCl3) молярная масса составляет 133.34 г/моль.
Теперь мы можем преобразовать массу хлорида алюминия в количество молей, используя следующую формулу:
Количество молей = масса хлорида алюминия / молярная масса хлорида алюминия
Количество молей = 13.35 г / 133.34 г/моль = 0.10 моль
Теперь, имея количество молей (0.10 моль) и объем раствора (1 л), мы можем рассчитать молярность раствора:
Молярность (M) = количество молей / объем раствора
Молярность (M) = 0.10 моль / 1 л = 0.10 М
Итак, молярность раствора хлорида алюминия равна 0.10 М.
2) Нормальность раствора:
Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах. Эквивалент (экв) - это количество вещества, связанное с химической реакцией.
Для хлорида алюминия (AlCl3) нормальность равна коэффициенту активности. В качестве упрощения предположим, что коэффициент активности равен 1 для всех реагентов.
Теперь мы можем рассчитать нормальность раствора:
Нормальность (N) = количество эквивалентов / объем раствора
Для определения количества эквивалентов нужны соответствующие коэффициенты реакции. В случае хлорида алюминия (AlCl3) используется следующая реакция:
AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-
Таким образом, одна молекула хлорида алюминия (AlCl3) дает 1 эквивалент алюминия (Al3+) и 3 эквивалента ионов хлора (Cl-).
Количество эквивалентов = коэффициент эквивалентности * количество молей
Для хлорида алюминия (AlCl3) коэффициент эквивалентности равен 1, так как каждая молекула AlCl3 дает 1 эквивалент алюминия (Al3+).
Количество эквивалентов = 1 * 0.10 моль = 0.10 эквивалентов
Теперь мы можем рассчитать нормальность раствора:
Нормальность (N) = количество эквивалентов / объем раствора
Нормальность (N) = 0.10 экв / 1 л = 0.10 Н
Итак, нормальность раствора хлорида алюминия равна 0.10 Н.
Надеюсь, что данный ответ понятен для вас и поможет вам лучше понять молярность и нормальность раствора.
1. Рассчитаем массу основного вещества (оксида алюминия) в глинозёме.
Масса карбоната алюминия - 9,53 г.
Масса алюминия в карбонате алюминия равна массе молекулы алюминия, которая составляет 26,98 г/моль, умноженной на коэффициент алюминия в формуле карбоната алюминия, который равен 1.
Масса алюминия = 26,98 г/моль * 1 = 26,98 г.
Таким образом, масса основного вещества (оксида алюминия) в глинозёме составляет 26,98 г.
2. Рассчитаем массу примесей в глинозёме.
Масса глинозёма - 11,93 г.
Масса основного вещества - 26,98 г.
Масса примесей = Масса глинозёма - Масса основного вещества
Масса примесей = 11,93 г - 26,98 г = -15,05 г
Здесь мы получили отрицательное значение массы примесей, что является невозможным. Такая ситуация возникает из-за ошибки в условии задачи или расчетах.
Поэтому, я не могу определить массовую долю примесей в глинозёме на основании предоставленных данных. Если у вас есть дополнительные сведения или исправленные значения, я с радостью помогу вам с расчетами.