1. В пробы из трех пробирок добавляем AgNO3, хлорид и фосфат выпадут в осадки (белый творожистый у хлорида и желтый у Ag3PO4). Нитрат натрия определился методом исключения. Затем отбираем пробы из пробирок с предположительно хлоридом и фосфатом натрия и добавляем нитрат меди (II), хлорид не прореагирует, а фосфат выпадет в осадок.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl - белый осадок
Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4 желтоватый осадок
NaCl + Cu(NO3)2 =нет видимых изменений
2Na3PO4 + 3Cu(NO3)2 = 6NaNO3 + Cu3(PO4)2 - осадок
1. Составим уравнение реакции сжигания магния:
2Mg + O2 = 2MgO;
2. рассчитаем химическое количество магния:
n (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 4,8 : 24 = 0,2 моль;
3. количество кислорода по уравнению реакции в два раза меньше количества магния:
n (O2) = n (Mg) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;
4. находим объем кислорода:
V (O2) = n (O2) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 дм3.
ответ: 2,24 дм3.
Объяснение: