1. Выполнить тест по теме «Простые вещества» по параграфам 14,15. 1. Металлом является: 1) селен 2) хром 3) йод 4) фосфор
2. Неметаллом является: 1) платина 2) вольфрам 3) мышьяк 4) барий
3. Жидкое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет
1) калий 2) сера 3) ртуть 4) азот
4. Твердое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет
1) ртуть 3) бром 2) хлор 4) алюминий
5. Двухатомную молекулу (при обычных условиях) имеет
1) сера 2) натрий 3) йод 4) магний
6. Самый легкий металл из перечисленных: 1) кальций 2) барий 3) литий 4) железо
7. В отличие от многих металлов железо: 1) имеет металлический блеск
2) твердое 3) притягивается магнитом 4) тугоплавкое
8. Соотнесите:
Простое вещество Характеристика
А) хлор
Б) алюминий
В) сера
Г) золото
1) твердое вещество желтого цвета 2) притягивается магнитом резать стекло 4) используется в самолетостроении 5) является самым пластичным веществом 6) используется для производства зеркал
9. Выберите свойства, характерные для йода. ответ представьте в виде
ряда чисел, соответствующих порядковым номерам правильных ответов.
1) твердое вещество серого цвета
2) является металлом
3) является неметаллом
4) имеет металлический блеск
5) используется в производстве зеркал
6) при растворении в спирте образует антисептическое средство
7) твердое вещество фиолетового цвета
Шаг 1: Рассчитаем концентрацию KOH в полученном растворе.
Для этого мы можем использовать формулу:
Концентрация (в моль/л) = количество вещества (в моль) / объем раствора (в л)
Для начала, нам нужно найти количество вещества KOH в граммах. Мы знаем, что масса KOH равна 0,224 г.
Шаг 2: Найдем количество вещества KOH.
Мы можем использовать формулу:
Количество вещества (в моль) = масса (в г) / молярная масса (в г/моль)
Молярная масса KOH равна 56,1 г/моль.
Подставляя эти значения в формулу, получаем:
Количество вещества KOH = 0,224 г / 56,1 г/моль
Шаг 3: Рассчитаем концентрацию KOH в растворе.
Мы знаем, что объем раствора равен 2 литра.
Подставляя величину количества вещества в формулу, получаем:
Концентрация KOH = 0,224 г / 56,1 г/моль / 2 л
Шаг 4: Рассчитаем рН раствора.
Для этого мы можем использовать формулу:
рН = -log10([H+])
KOH - щелочь, которая при диссоциации в воде образует OH- и K+ ион. Поэтому, ион водорода H+ отсутствует. Концентрация иона OH- равна концентрации KOH.
Теперь мы можем рассчитать рН раствора, используя величину концентрации KOH, которую мы вычислили ранее.
Шаг 5: Рассчитаем рН.
Используя формулу рН = -log10([H+]), где [H+] - концентрация иона водорода H+.
Поскольку в растворе KOH нет ионов водорода H+, величина рН будет равна 14 - pOH, а pOH можно найти с использованием концентрации иона OH-.
Шаг 6: Найдем pOH.
pOH = -log10([OH-]), где [OH-] - концентрация иона гидроксида OH-.
Мы уже рассчитали концентрацию KOH, которая равна концентрации иона OH-.
Шаг 7: Рассчитаем pOH.
pOH = -log10([OH-]). Подставляя величину концентрации KOH в формулу, получаем:
pOH = -log10(концентрация KOH).
Шаг 8: Рассчитаем рН.
пН = 14 - pOH.
Теперь мы можем рассчитать рН раствора, используя величину pOH, которую мы вычислили ранее.
Шаг 9: Найдем рН.
пН = 14 - pOH. Подставляя величину pOH в формулу, получаем:
рН = 14 - (pOH, которое мы вычислили).
Вот как можно решить задачу о рассчете показателя рН раствора на основе данных, которые нам даны.
Что касается вопроса о температуре кипения раствора, то для ответа на него нам не хватает информации о веществах, находящихся в растворе, и их концентрациях, а также о давлении. Поэтому невозможно точно сказать, при какой температуре кипит данный раствор.