а) Na +11 -Натрий Имеет 3 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором-8, на третьем -1
Na-1e=Na+1
O-кислород +8 Имеет 2 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором- 6
О+2e=O-2
(2Na+1) ион+ (О-2) ион= Na2+1O-2 (Ионное соединение)
б) Li литий +3 Имеет 2 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором- 1
Li-1e=Li+1
Cl хлор +17 Имеет 3 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором-8, на третьем -7
Cl+1e=Cl-1
(Li+1) ион+ (Cl-1) ион= Li+Cl- (Ионное соединение)
Mg - магний +12 Имеет 3 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором-8, на третьем -2
Mg-2e=Mg+2
F - фтор +7 Имеет 2 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором- 7
F+1e=F-1
(Mg2+) ион + (2F-) ион= Mg+2F2- (ионное соединение)
ответ :3
831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам
от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном
растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?
832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его
свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь
–
в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-
электронен этот ион?
833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на
низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-
ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-
рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:
1) HCN + O2 = 2) KCN + KClO + H2O =
834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных
металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:
1) Cu + HCl + KCN =
2) Ag + HCl + KCN =
3) Au + O2 + KCN + H2O =
835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое
действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите
уравнения соответствующих реакций.
836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-
боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и
где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?
837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких
реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?
838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4
и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и
свойств CCl4 и CОCl2.
839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое
применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для
существования озонового слоя в атмосфере?
840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-
дующих превращений:
1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH
2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN
Объяснение :3
привет
вот я писала уже кому-то
S + H2 = H2S (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1
S + 2е = S(-2) степень окисл. -2
H2(0) - 2е = 2 H(+1)
сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны)
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3е = Al(+3)
O2(0) + 4е 2O(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрест
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe(0) - 2е = Fe(+2)
2H(+) + 2e = H2 (0) (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na (0) - 1е = Na(+1)
2Н(+1) + 2е = Н2 (0)
в скобочках указаны степени окисления. Потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. Вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая МОЛЕКУЛА (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. Чтобы сбалансировать этот обмен, нужно найти наим. общ. кратное(???), т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. То есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть ЧЕТЫРЕ, а кислорода (молекул О2) должно быть ТРИ. Ну и о правой части не забудь.