Здраствуйте! люди добрые решить по ,у меня большая проблема мой учитель по плохо обьясняет материал.я в этом вообще не шарю.короче без лишних слов: железные опилки поместили в растворы: сульфатной кислоты, кальций хлорида, плюмбум хлорида и натрий сульфата.в какой пробирке возможно взаимодействие? запишите соответствующие уравнения и названия продуктов реакции

👇

Ответ:

oytu

25.05.2022

Железо Fe -- металл. Металлы до водорода реагируют с кислотами, при этом образуется соль и выделяется водород. С солями все сложнее. Реакция пойдет только в том случае, если в ряду напряжения вытесняющий металл стоит левее вытесняемого. Следовательно,

1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
2. Fe + PbCl₂ = FeCl₂ + Pb

4,7(14 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

MaksymU

25.05.2022

В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.

1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.

2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.

2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻
фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые соли
H₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂O

прочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние соли
HCl = H⁺ + Cl⁻
HCl + KOH = KCl + H₂O

4,7(11 оценок)

Ответ:

mialoma

25.05.2022

р р р н
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

р р н р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.

4,7(2 оценок)

Это интересно:

Семейная-жизнь

23.06.2022

Как избежать рвоты беременных...

Здоровье

05.02.2021

Как избавиться от узлов в мышцах: причины, симптомы и методы лечения...

Кулинария-и-гостеприимство

08.09.2020

Секреты приготовления индийского чая, которые всегда работают...

Питомцы-и-животные