во-первый, ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
во-вторых, ответ:
1) Li₂O 2) GeO₂ 3) B₂O₃ 4) BaO
2) HCl 2) H₂Se 3) H₂S 4) AsH₃
3) а) кислород б) фтор в) сера г) бор
(т.к. в периодах слева направо увелич. НемЕ св-ва. в группах - снизу вверх))
4) а) рубидий б) висмут в) кальций г) алюминий
5) а) натрий IA, 3 малый период,№11
б) литий IA, 2 малый период, №3
в) свинец IVA, 6 большой период, №82
г) барий IIA, 6 большой период, №56
восст. св-ва проявляют металлы в большей степени
6) а) сера б) хлор в) кислород г) кремний
окисл. св-ва проявляют неметаллы в большей степени
7) CO₂ (O ⁻²) BeO (O⁻²) Li₂O (O⁻²)
K₂O -- SO₃
K - IA группа, 4 большой период, №19
3 период IIIA -Al
3 период VIIA - Cl
AlCl₃
Например:
MgO - оксид магния
Na2O - оксид натрия
N2O3 – оксид азота (III)
Запомни при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Далее необходимо:
1. расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2 (минус два).
2.Потом определить с.о. второго элемента.
Подсказка: Узнать степени окисления для металлов можно в таблице "растворимости...". В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со степенью окисления.
С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее электроотрицательный, чем сам кислород
2.Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
2) Уменьшаются
- радиус атома
- металлические свойства простых веществ
- восстановительные свойства
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
3) Не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах.
Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронных слоев (энергетических уровней в атоме)
- радиус атома
- восстановительные свойства
- металлические свойства простых веществ
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
- кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот
2) Уменьшаются
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- прочность (устойчивость) летучих водородных соединений
3) Не изменяются
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
3. номер:
масса соли в первом растворе = 200*0.05 = 10 г
объем воды после добавления = 200 + 300 = 500 мл
объем воды = массе воды, т.к. плотность равна 1
массовая доля в новом растворе = 10/500 = 0.02 или 2%