3 1)определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
n Zn=13/65.4=0.198 моль
n H2=0.198 моль
V H2=0.199*22.4=4.43 литра
2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра
2Mg+O2=2MgO
n O2=33.6/22.4=1.5 моль
n Mg=1.5*2=3 моль
m Mg=3*24.3=72.9 г
3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n H2O=0.4*1.5=0.6 моль
m H2O=0.6*18=10.8г
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O