Вариант 1 KOH=K++OH-
AlCl3=Al3++3Cl-
HNO3=H++NO3-
Вариант 2
Na2SO4=2Na++SO42-
Ca(OH)2=CaOH++OH-
CaOH+=Ca2+ +OH-
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH-
Завдання 2 Вариант 1
А)Ca(OH)2 + 2HNO3= Сa(NO3)2 + 2 H2O повне молекулярне
Ca2+ +2OH-+ 2H++2NO3-= Сa2++2 NO3- + 2 H2O повне йонне рівняння
2OH-+ 2H+=2 H2O
OH-+ H+=H2O скорочене йонне рівняння
Б)CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- =Cu(OH)2 + 2Na++2Cl-
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2
B) KOH+CO2= KHCO3
K++ OH-+CO2= K++H++CO32-
OH-+CO2= H++CO32-
Або( співвідношення 2KOH+CO2=2:1)
2KOH+CO2= K2CO3+H2O
2K++ 2OH-+CO2= 2K++CO32-+ H2O
2 OH-+CO2= CO32-+ H2O
Объяснение:
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.