Метод электронного баланса можно разделить на несколько этапов:
1) Найти окислитель и восстановитель.
2) Составить полуреакции перехода электронов
3) Уравнять число принятых и отданных электронов в данной полуреакции
4) Просуммировать левые и правые части полуреакций.
5) Расставить недостающие коэффициенты у элементов,которые не меняли степень окисления (СО)
Например:
1 Этап:
Азот в 
из СО +5 перешел в СО +2 в 
, он принял электроны => является окислителем.
Медь в 
из СО +1 перешла в СО +2 в 
, она отдала электроны => является восстановителем.
2 Этап:
( !Нужно учитывать, что в 2 атома меди, поэтому было отдано 2 электрона)
3 Этап:
Число принятых и отданных электронов должно быть одинаково, поэтому надо домножить каждую из полуреакций на такое число, чтобы их было поровну, в данном случае по 6 электронов
| * 2
| * 3
4 Этап:
Сокращаем электроны:
5 Этап:
В левой части меньше азота, чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед азотной кислотой на 12 (столько не хватает азота)
Теперь в левой части больше кислорода чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед водой на 7 (столько не хватает кислорода)
Проверяем кол-во водорода в правой и левой части. И там, и там их поровну (14) => коэффициенты расставлены
Объяснение:
Нужно найти массовую долю углерода и кислорода в молекуле CO2
1. Сначало находим молекулярную массу углекислого газа(CO2)
Mr(CO2)=12+16×2=44
2.Нужно теперь находить массовые доли C и O2
Мы ведь знаем что о.а.м углерода равна 12
А о.а.м кислорода 16 но между ним находится индекс два то значиться 32
w(C)=12×100/44=27,27%
w(O)=32×100/44=72,72%
Если хотим проверить что я действительно правильно решил то нужно эти массовые доли суммировать то получается: 27,27+72,72=99,99%
Значиться всё правильно!