Для ясности, постоянные валентности:
I - у H, F, щелочных металлов;
II - у Be, Mg, Zn, Cd и щелочноземельных;
III - у Al, B
Все остальные элементы в принципе имеют переменную валентность.
Объяснение:
Часто утверждается, что постоянные валентности также:
II у кислорода – но в озоне у центрального атома валентность не II;
III у иттрия, у многих лантаноидов и др. (несколько казуистически: «устойчивая степень окисления многих лантаноидов равна +3», «обычная валентность галлия и индия равна трем»);
- также казуистически, например: «основная валентность гафния равна 4».
Также классическое понятие валентности неприменимо к комплексным соединениям, и, например, формально считается, что у гексагидроксоалюминатов Me3[Al(OH)6] валентность алюминия также равна III.
Насчет «группировок атомов» - любая группировка постоянного состава и строения из атомов с постоянной валентностью, очевидно, будет иметь постоянную валентность.
Объяснение:
1. Дисперсну систему, в якій частинки розчиненої речовини затримуються паперовим фільтром і мають розміри порядку 5∙10─7м, називають : В суспензія
2. Хімічним зв’язком в електролітах є: А йонний і ковалентний полярний.
3. Скорочене йонне рівняння Ва²⁺+ SO₄²⁻=ВаSO₄↓ відповідає взаємодії між :
Ва(NO₃)₂+ К₂SO₄=ВаSO₄↓+2KNO₃
Ва²⁺+2NO₃⁻+ 2К⁺+SO₄²⁻=ВаSO₄↓+2K⁺+2NO₃⁻
Ва²⁺+ SO₄²⁻=ВаSO₄↓
В Ва(NO₃)₂ і К₂SO₄
4. Реакцією заміщення є : В Zn+2HCl =ZnCl₂+H2
5. Термохімічне рівняння горіння водню
О₂(г)+2H₂(г) →2Н₂О (г); ∆H=-484 кДж.
Яка кількість речовини водню згоріла, якщо виділилося 48,4 кДж теплоти?
2мольH₂ - 484 кДж
ХмольH₂ - 48,4 кДж
ХH₂ =2моль×48,4 кДж ÷484 кДж=0,2моль
Б 0,2 моль