1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O=Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3=H2SO4 H2O+Na2O=2NaOH+H2 2. Со вторым заданием будет почложнее. Но всё таки... мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n=V/22.4 X/22.4+X/22.4=0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным. Надеюсь, для этого нет нужды объяснять.
Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 12% примесей?
78,848
Объяснение:
Дано:
m(мрамор)=400г
W(прим)=12%
+HCl
Найти:
V(CO2)-?
Определим чистый кальций карбонат для этого можем составить пропорцию а можем по формуле
По пропорц:
400-100%
X-88%
Люди Икс - это масса чистого кальций карбоната 88% Это содержание чистого кальций карбоната в смеси
X=400*88/100=352г
CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O
Найдём количество вещества карбоната кальция
n=m/M
n(CaCO3)=352/100=3,52
Где 100 это Mr - CaCO3 из таб. МЕНД.
так как количество моль смотрим по реакции n(CaCO3)=n(CO2)
выделилось углекислого газа 3,52 моль
V=nVm
Где Vm=const, и равно 22,4 л/моль - молярный объём
n - количество вещества
V - объём Газа
V(CO2)=3,52*22,4=78,848л