1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл. 2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала: 100 + 14,2 = 114,2 г 3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме: Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4 то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4. 4) Определяем молярные массы каждого: М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 5) Определяем количество молей Р2О5: n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль 6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4. Значит масса образовавшейся Н3РО4: m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г 7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. Находим массовую долю кислоты в растворe ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171 ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%
1) Ионные кристаллические решетки имеют соли, основания и некоторые оксиды. Вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи. 2) Большинство веществ с атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления, они прочны и тверды, практически нерастворимы. 3) Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск.- свойства металлической решётки 4) Молекулярные кристаллические решетки имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучие
1 - неправильно написанно
2 - 2,4,2