Задание 1. Назовите процесс отдачи электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление D) Окисление-восстановление
Задание 2. Установите соответствие между схемой и процессом:
1. Na+ + e → Na0 А. Окисление
2. S
0 +4e → S
+4
3. S
+6
-2e → S
+4 Б. Восстановление
4. S
-2
- 2e → S
0
Задание 3. Процесс ОВР представлен уравнением: HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
Окислитель Восстановитель
c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
Задание 4. Напишите уравнения реакций:
А) цинка с серной кислотой:
Б) алюминия с хлором:
С) магния с кислородом:
Д) алюминия с сульфатом меди:
Запишите состав сплавов чугун и сталь:
чугун:
сталь: ___
Укажите одну из областей применения вышеуказанных сплавов в настоящее время.
Задание 5. Цинк получают восстановлением оксида цинка коксом. Какую массу
металла можно получить при восстановлении концентрата массой 300 г, массовая
доля оксида цинка в котором равна 70%.
Критерий оценивания №
задания
Дескриптор
обучающийся
