Методом простого перебора валентностей элемента от 1 до 8 получаем следующее Если Mr(E2O) = 142, то Ar(E) = 63; Нет такого элемента Если Mr(EO) = 142, то Ar(E) = 126; Нет такого элемента Если Mr(E2O3) = 142, то Ar(E) = 47; Нет такого элемента Если Mr(EO2) = 142, то Ar(E) = 110; Нет такого элемента Если Mr(E2O5) = 142, то Ar(E) = 31; Элемент - фосфор Если Mr(EO3) = 142, то Ar(E) = 94; Нет такого элемента Если Mr(E2O7) = 142, то Ar(E) = 15; Нет такого элемента Если Mr(EO4) = 142, то Ar(E) = 78; Нет такого элемента ответ: фосфор; P2O5.
Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.