2. В тетради описать водород по плану:
- Формула, физические свойства.
- Получение, собирание, распознавание водорода.
- Химические свойства.
- Применение водорода.
3. Выполнить письменно задание в тетради:
3.1. Приведите примеры соединений водорода с
металлами и неметаллами (формула-название);
3.2. Вставьте пропущенные слова в текст. При
выполнении работы, вставленные слова подчеркнуть.
Молекула водорода состоит из атомов. При
обычных условиях водород – это ... без ...…,
(тяжелее, легче) воздуха ... , растворим в воде. Водород
имеет низкую температуру кипения. Только у ……….
температура кипения ниже, чем у водорода. В
промышленности водород получают при взаимодействии
с ……….. Важнейшим химическим свойством водорода
является его Он может «отнимать»
кислород от некоторых оксидов. Водород при этом
является . Эту реакцию используют в
промышленности для получения некоторых чистых
металлов.
2CH3OH + 2Li=2CH3OLi + H2
2)
M(CnH2n-1COOH)=12n+2n+1+12+16*2+1=14n+46
14n+46=60
14n=14
n= 1
CH3COOH - уксусная (этановая) кислота
3)
2CH3COOH + 2Li = 2CH3COOLi + H2
уксусная к-та+литий=ацетат лития+водород
2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O
укс. к-та + гидроксид бария=ацетат бария+вода
2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn+H2O
укс. к-та + оксид цинка=ацетат цинка+вода
2CH3COOH+FeCO3=(CH3COO)2Fe + H2O + CO2
укс к-та+карбонат железа(ІІ)=ацетат железа(ІІ)+вода+углекислый газ
4) Примем массу воды за х г, тогда
50/х+50=0,25
х=150 г