КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по итогам 1 семестра
Вариант 2
1. Веществом, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только ионы OH-, является
а. NH4NO3
4 из 6
б. HNO3
в. NaOH
г. NaHSO4
2. К неэлектролитам относится
а. хлорид бария
б. серная кислота
в. нитрат железа (II)
г. оксид железа (II)
3. Нитрат-иону соответствует формула
а. NO2-
б. NO3-
в. N3-
г. NH3
4. Правая часть уравнения диссоциации сульфата цинка
а. = Zn2+ + SO32-
б. = Zn2+ + S2-
в. = Zn + SO3
г. = Zn2+ + SO42-
5. Несколько ступеней диссоциации возможны для
а. Ba(OH)2
б. NaOH
в. BaSO4
г. H2O
6. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- → BaSO4 соответствует схеме
а. Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2
б. BaO + SO3 → BaSO4
в. Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3
г. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
7. С выделением газа протекает реакция между растворами
а. нитрата серебра и соляной кислоты
б. фосфата натрия и нитрата серебра
в. карбоната калия и азотной кислоты
г. гидроксида магния и серной кислоты
8. Из предложенного перечня веществ O2, HNO3, CuS, K2SO4, Ca(OH)2 в реакцию с раствором карбоната натрия вступают
а. O2 и Ca(OH)2
б. CuS и K2SO4
в. HNO3 и Ca(OH)2
г. HNO3 и CuS
9. Качественная реакция на сульфат-ион с
а. ионами серебра
б. ионами бария
в. концентрированной серной кислотой и медью
г. ионами водорода
10. Сера взаимодействует с
а. соляной кислотой
5 из 6
б. гидроксидом цинка
в. водородом
г. водой
11. Оксид серы (VI) взаимодействует с
а. оксидом натрия
б. кислородом
в. азотной кислотой
г. оксидом углерода (IV)
12. Серная кислота взаимодействует с
а. медью
б. раствором хлорида цинка
в. оксидом бария
г. раствором азотной кислоты
13. Процессу восстановления соответствует схема превращения
а. S+4 → S+6
б. S0 → S+4
в. S+6 → S0
г. S-2 → S+6
14. При производстве серной кислоты в поглотительной башне происходит
а. очистка оксида серы (IV) от механических примесей
б. взаимодействие пирита с кислородом
в. взаимодействие оксида серы (VI) с водой
г. окисление оксида серы (IV) кислородом
15. Для увеличения скорости сгорания сероводорода в кислороде можно
а. удалять образующийся оксид серы (IV)
б. увеличить концентрацию кислорода
в. уменьшить концентрацию сероводорода
г. добавить воду
16. Степени окисления азота и фосфора в фосфате аммония соответственно равны
а. −5 и +3
б. −3 и +5
в. +3 и +5
г. +5 и +3
17. Соединение состава Э3N2 фосфор образует при взаимодействии с
а. кальцием
б. водородом
в. кислородом
г. натрием
18. Аммиак взаимодействует с
а. хлороводородом
б. оксидом углерода (II)
в. сульфатом натрия
г. гидроксидом кальция
19. Оксид фосфора (V) взаимодействует с
а. азотом
б. водородом
в. оксидом кальция
6 из 6
г. хлоридом натрия
20. Фосфорная кислота взаимодействует с
а. сульфатом бария
б. оксидом серы (IV)
в. аммиаком
г. медью
21. Для хлорида аммония характерна реакция
а. горения в кислороде
б. с фосфатом кальция
в. соединения с серебром
г. с гидроксидом калия
22. В промышленности аммиак получают при взаимодействии
а. хлорида аммония (тв) и гидроксида кальция (тв)
б. азота (г) и водорода (г)
в. карбоната аммония (тв.) и соляной кислоты (р-р)
г. нитрата аммония (р-р) и серной кислоты (р-р)
23. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения FeS2 → X1 → X2 → H2SO4
24. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu + H2SO4 (конц) → CuSO4 + SO2 + H2O
...
fffyyy