Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6) При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) . Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻= NaCI +H₂O
H⁺ + OH⁻= H₂O
2HCI + Na₂CO₃= 2NaCI + CO₂↑+ H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻= 2Na⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑+ H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻= CO₂↑+ H₂O
2HCI+CuO=CuCI₂+H₂O
2H⁺ + 2 CI⁻ +CuO=Cu²⁺+ 2CI⁻+H₂O
2H⁺ +CuO = Cu²⁺+H₂O
4HCI+Cu₂O= 2H[CuCI₂]+H₂O
4H⁺ + 2CI⁻+Cu₂O= 2H⁺ +2[CuCI₂]⁻+H₂O
2HCI+ MgO=MgCI₂ + H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + MgO=Mg²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
2H⁺ + MgO=Mg²⁺ + H₂O
2NaOH + Pb(NO₃)₂=2NaNO₃+Pb(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Pb²⁺ +2 NO₃ ⁻= 2Na⁺ + 2NO₃⁻+Pb(OH)₂↓
2OH⁻ + Pb²⁺ = Pb(OH)₂↓
Pb(NO₃)₂+ Na₂CO₃= 2NaNO₃ + PbCO₃↓
Pb²⁺ + 2NO₃⁻+ 2Na⁺ +CO₃ ²⁻= 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbCO₃↓
Pb²⁺ +CO₃ ²⁻= PbCO₃↓
2KNO₃ +t = 2KNO₂ +O₂