Допишите реакции: mgo+co2 - ? so2+h2o - ? cuo+hcl - ? bao+al2o3 - ? co2+naoh - ? al2o3+h2 - ?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

sara6yjfhjh9

03.06.2022

MgO +Co2 = MgCO3

SO2 +H2O= H2SO3

CuO + 2HCl= CuCl2 +H2O

CO2 +NaOH= NaHCO3

Al2O3 + 3H2= 2Al +3H2O

4,5(33 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

виктор1258963

03.06.2022

Дано: См(СН₃СООН) = 0,2М
V(CH₃COOH) = 100 мл
См(CH₃COONa) = 0,3M
V(CH₃COONa) = 30мл
Найти: ΔрН и Δα
Решение.
Уксусная кислота слабая, константа диссоциации К(СН₃СООН)=1,74*10⁻⁵ или, если взять отрицательный логарифм ее константы: рК=4,75
Для слабых кислот:
рН = 1/2 * (рК - lgC) = 0,5(4,75 - lg0,2) = 0,5(4,75+0,67) = 2,71
α = √(K/C) = √(1,74*10⁻⁵/0,2 =√(0,87*10⁻⁴ ≈ 0,93*10⁻² = 0,0093
При добавлении ацетата натрия образовался буферный раствор ( слабая кислота и ее соль с катионом от сильного основания)
В связи с изменением объема изменились концентрации (расчет по формуле(С₁V₁=C₂V₂):
уксусной кислоты : Ск = 100*0,2/(100+30) = 2/13 ≈ 0,154М
ацетата натрия: Сс = 30*0,3/(100+30) = 9/130 ≈ 0,069М
Для такого типа буферных растворов
рН = рК - lg(Ск/Сс) = 4,75 - lg(0,154/0,069) = 4,75 - lg2,(2) ≈ 4,75 - 0,35 = 4,4
(ΔрН = 4,4 - 2,71 = 1,69. Т.е. рН изменилась на 1,7 )
Наличие одноименных анионов, так как соль - ацетат натрия диссоциирует полностью, будет подавлять диссоциацию уксусной кислоты.
СН₃COONa = CH₃COO⁻ + Na⁺ из 0,069М соли образуется 0,069М анионов
Пусть продиссоциировало Х молей кислоты, осталось не дисоцииированной (0,154-Х)молей , тогда в растворе имеется Х молей Н⁺ и (Х +0,069) молей анионов
К = [H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH] = 1,74*10⁻⁵
Х*(Х+0,069)/(0,154-Х) = 1,74*10⁻⁵
Х² + 0,069Х = 0,0000174*(0,154 -Х)
При решении данного уравнения относительно Х получим Х₁≈ 0, Х₂= - 6,9
т.е. α = 0
ответ: В буферном растворе рН = 4,4, α=0

4,4(15 оценок)

Ответ:

илья1972

03.06.2022

Ну
Угарный газ CO (оксид углерода ll) довольно вредная штука: при пожарах большинство людей умирает не от ожогов, а от отравления им и прочими продуктами горения.
Оксид кадмия CdO в атмосфере сам по себе вряд ли будет, но рядом с заводами и какими-нибудь отвалами горно-рудных предприятий в качестве пыли - запросто. Если довольно долго им дышать, он будет накапливаться в печени, почках, костях. И всё это будет болеть, потому что окись кадмия ядовита.
Оксид серы, или сернистый газ, SO2 - в атмосфере довольно частое явление, особенно где-нибудь в Челябинске, где много заводов на которых серную кислоту производят или используют. Вот этот оксид - виновник "кислотных дождей".

4,6(99 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

12.06.2020

Как создать маркетинговый календарь: советы для бизнеса...

Образование-и-коммуникации

26.01.2022

Как написать сочинение Как я провел лето : советы и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника

18.01.2021

Как правильно пинговать IP адрес: простой гайд для начинающих...

Финансы-и-бизнес