1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
Пусть молярная масса щелочного метала будет равна x г/моль, тогда:
Mr(Me2O) = (2x + 16) г/моль
Mr(MeOH) = (x + 17) г/моль
n(Me2O) = m/M = 24,8 / (2x + 16)
n(MeOH) = m/M = 32 / (x+17)
Т.к. n(Me2O) : n(MeOH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении), то умножим кол-во в-ва Me2O на 2.
n(Me2O) = (24,8 / (2x + 16)) * 2
Теперь приравняем кол-во в-ва Me2O и кол-во в-ва MeOH
(24,8 / (2x + 16)) * 2 = 32 / (x + 17)
Решим получившуюся пропорцию.
49,6 / (2x + 16) = 32 / (x + 17)
49,6(x + 17) = 32(2x + 16)
49,6x + 843,2 = 64x + 512
331,2 = 14,4x
x = 23
Металл - натрий (Na)
ответ: Na