Опыт 1.Взаимодействие алюминия с серной кислотой.
Поместите в пробирку гранулу алюминия и добавьте 1,5 мл серной кислоты. Если реакция не началась осторожно нагрейте. Наблюдаем выделение газа. Запишите уравнение реакции.
Опыт 2.Действие индикаторной бумаги.
Возьмите индикаторную бумагу и опустите в склянку с серной кислотой. В какой цвет окрасилась бумага? Почему? Вклейте бумагу в тетрадь.
Опыт 3.Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.
Сухой пробиркой возьмите немного чёрного порошка оксида меди(II) и добавьте 1,5 мл раствора серной кислоты. Осторожно нагрейте, до появления окрашивания.
Опыт 4. Взаимодействие с хлоридом бария
Налейте 1 мл раствора серной кислоты и аккуратно добавьте хлоридбария.
Опыт 5.Определение сульфатов в поваренной соли.
Возьмите пробирку с поваренной солью и самостоятельно определите содержит ли она примеси сульфатов (нужно провести качественную реакцию на сульфат-ион).
Объяснение:
Объяснение:
1.
Дано:
V(N2) = 100 л
ω(прим) = 5% или 0,05
Найти:
V'(NH3) -?
Решение.
V(N2) = 100 л - 100 л*0,05 = 95 л
N2 + 3H2 = 2NH3
Из УХР видно, что V(NH3) = 2*V(N2)
V(NH3) = 2*95 л = 190 л
ответ: 190 л
2.
Дано:
m'(p.) = 45 г
ω' = 5% или 0,05
m"(p.) = 25 г
ω" = 10% или 0,1
Найти:
ω -?
Решение.
ω = (45*0,05+25*0,1)/(45+25) = 0,068 или 6,8%
ответ: 6,8%
3.
Дано:
m(p.CH3COOH) = 435 г
ω(СН3СООН) = 5% или 0,05
Найти:
m(CH3COOH)-?
m(H2O)-?
Решение.
m(CH3COOH) = m(р.CH3COOH)*ω(CH3COOH) = 435 г*0,05 = 21,75 г
m(H2O) = m(p.CH3COOH)-m(CH3COOH) = 435 г - 21,75 г = 413,25 г
ответ: 413,25 г
CH3-NH2 - метиламин
Но я в этом точно не уверена...